摩尔质量与化学计量数无关。
单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，单位为克每摩尔，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，是此种物质本身的属性，物质的量是表示物质所含微粒数。化学反应方程式中，参与反应的物质前的系数，称化学计量数。显然即使化学计量数发生变化，摩尔质量也不会随之改变。
化学方程式中,为什么系数比等于mol质量比?
系数是化学计量数，表示物质的粒子个数比。因为物质的量等于粒子个数比阿伏加德罗常数，而NA不变，就可以比
系数比等于mol比,即物质的量之比.
如aA+bB====cC+dD
质量比为:m(A)/aM(A)=m(B)/bM(B)=m(C)/cM(C)=m(D)/dM(D)
其中n(A)=m(A)/M(A)
;
n(B)=m(B)/M(B)
;
n(C)=m(C)/M(C)
;
n(D)=m(D)/M(D)
;
代入即可得到:n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d
化学:质量数为什么在数值上等于摩尔质量呢?
与定义有关 1摩尔是12克碳元素包含的碳原子的个数 碳原子质子数中子数之和是12相当于1个质子与中子的质量是定值 为2 相当于一个（质子或中子） 质量是1 所以质量数和摩尔质量数值上相等 二者不是一个概念 所以单位不同
学了物质的量以后用化学方程式计算怎么比？为什么有的题mol与化学计量数也可以列比例式？体积，质量，
物质的量参与计算原因你可以想象是化学反应是一个一个粒子参与反应比如2H2+O2=2H20
这个反应是2个氢气分子和一个氧气分子生成2个水分子，所以物质的量之比是2:1:2，
为什么我们有时候也有质量参与进来呢？？关键是1mol氧气质量是32克，用mol*mol质量就得到质量所以有时候为了简单也可以说2mol氢气和32克氧气反应，这就是比例，刚开始接触物质的量时候干脆都转化为物质的量计算不容易出错
至于气体体积，关键就在于在 相同条件下 物质的量和气体体积成正比 所以有的时候在相同条件下2体积的氢气和1体积的氧气完全反应，如果 在标况下 用体积除以22.4 得到气体的物质的量
为什么物质的量等于质量与摩尔质量之比,也等于质量差与摩尔质量差之比
第一个问题，因为摩尔质量的定义就是1摩尔物质的质量，所以摩尔质量M=质量(m)
/物质的量（n）
把这个公式变一下行，就得到n=m/M啦
第二个问题，呵呵，这是个数学问题哦~
如果两组数成比例，那么他们的差也成比例
比如8:2=24:6(=4),那么他们的差（24-8）：（6-2）还是等于4
同样的道理，如果n=m1/M2,且n=m2/M2
则有n=(m1-m2)/(M1-M2)
物质的量为什么等于质量除于摩尔质量？？详解
你好！
简明厄要的回答：
质量：重量
摩尔质量：每摩尔多重
物质的量：有多少摩尔
所以：质量/摩尔质量=物质的量
即：重量/每摩尔多重=有多少摩尔
单位方面：
质量：g
摩尔质量：g/mol
物质的量：mol
所以，g除以g/mol等于mol，与上面相同。
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