器材：酸式滴定管、天平、250毫升锥形瓶、容量瓶、烧杯、玻璃棒。
药品：氢氧化钠、酚酞指示剂。
准备：称取一定量的氢氧化钠，用水定容至某一体积，计算出氢氧化钠的含量；将清洗干净的酸式滴定管用待测硫酸溶液润洗3次，排干净，再加入待测硫酸溶液至0刻度；
滴定：准确量取已知浓度的氢氧化钠溶液50毫升到250毫升锥形瓶中，加入酚酞指示剂3滴，摇匀，开始滴定，每滴一滴摇动锥形瓶，让硫酸与氢氧化钠充分反应，直到锥形瓶中的酚酞由红色转为无色，静置20到30秒还是无色时，读取所用
国标法氢氧化钠滴定硫酸的方法
国标法氢氧化钠滴定硫酸的方法：将所需玻璃仪器清洗干净（去离子水清洗）,设氢氧化钠标准溶液浓度为C1,用移液管取氢氧化钠溶液V1ml（一般20或25ml）于锥形瓶中（可以根据硫酸的估计浓度来确定V1）,加入1-2滴酚酞变成浅粉红色溶液,然后将待测硫酸装入酸式滴定管中（一般50ml的滴定管）,开始滴定,注意先快后慢,控制速度使液滴不能成一条线,边震荡锥形瓶,注意颜色变化,当浅粉色恰好变为无色时停止滴定,记下消耗硫酸的体积V2,则c(硫酸)=2c1V1/V2
硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸
Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。
物理性质：
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
以上内容参考：百度百科-硫酸
