加入氧化剂，如酸性高锰酸钾溶液，浓硝酸溶液，浓硫酸溶液等。
检验溶液是否含有铁离子，分步检验：
1、取样，滴入少量稀的酸性高锰酸钾溶液。观察现象，若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有二价铁。如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有二价铁。体现二价铁的还原性，必须少量稀高锰酸钾，若高锰酸钾浓度过高会将二价铁氧化。
2、另外取样，滴入几滴硫氰化钾溶液，如变血红色，则原溶液中有三价铁，如不变血红色，则原溶液中不含三价铁。
二价铁怎么变成三价铁
二价铁离子用氧化剂氧化变为三价铁离子，常用的有稀硝酸、过氧化氢。铁的+3价化合物较为稳定，铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子，当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子。
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
二价铁和三价铁的转换
1、三价铁离子转化二价铁离子：三价铁离子用还原剂还原变为二价铁离子，常用的有铁单质、铜单质、碘离子。
2、二价铁离子转化三价铁离子：二价铁离子用氧化剂氧化变为三价铁离子，常用的有稀硝酸、过氧化氢、氯气。
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子。
扩展资料：
检验三价铁离子的方法：
方法1：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
方法2：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。
方法3：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。
方法4：向两种溶液中分别加入用硫酸酸化的溴水，振荡，能使溴水褪色的是二价铁的溶液，不能使溴水褪色的是铁离子溶液。
参考资料来源：百度百科-铁离子
二价铁变成三价铁离子
二价铁离子转化三价铁离子：Fe2+,用氧化剂氧化变为Fe3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2
三价铁离子转化二价铁离子：Fe3+,用还原剂还原变为Fe2+,常用的有Fe、Cu、I-
Fe遇到弱氧化剂,比如S、Fe3+、H+变为Fe2+，Fe遇到强氧化剂,比如HNO3、Cl2,变为Fe3+，过量Fe与HNO3反应也能得到Fe2+,这并不是HNO3的关系，开始时,HNO3把Fe氧化为Fe3+,但是过量Fe又把Fe3+还原了。
扩展资料：
Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
铁在氯气中燃烧生成铁离子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
铁离子转化为铁单质 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
参考资料：百度百科——铁离子
如何将二价铁转化为三价铁，需要什么条件，如PH值、曝气等。主要有氧气、氢氧化钙、盐酸
首先，向溶液中加入Ca（OH）2溶液，
产生白色沉淀， 溶液PH由小于7到大于7，成碱性，大概到PH=8.5左右完全沉淀。
Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2↓
但是青阳化亚铁沉淀很快会被空气中氧气氧化。也就是条件中给的氧气。沉淀迅速变墨绿色，最后变为棕红色沉淀氢氧化铁：Fe（OH）3
4Fe（OH）2 +O2+2H2O === 4Fe（OH）3
此时过滤得到氢氧化铁，Fe（OH）3
然后加盐酸， 此时PH为小于7，保证PH<3 可以完全溶解。
Fe（OH）3+3HCl === FeCl3 +3H2O
完毕，条件常温下反应很快很容易，楼上的那么多不懂装懂的家伙。
