溶液配制的步骤：
1、计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积；
2、称量：用托盘天平称量固体质量，用量筒或移液管量取液体体积；
3、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，如不能完全溶解可适当加热；
4、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀；
5、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1至2厘米处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切；
6、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶
标准溶液配制的注意事项有哪些
标准溶液是指含有某一特定浓度的参数的溶液，比如Cl或Fe的标准溶液。当用标准溶液代替样品进行测试时，得到的结果应该与已知标准溶液的浓度相符。如果得到相符的结果，则说明测试操作正确。如果结果与标准值存在任何明显的误差（大于10%），就说明存在错误，需要进行分析。国家标准品网拥有多种浓度在大部分测试范围内的标准溶液，均为国家认可产品。
有些标准溶液由于很不稳定，以至难以配制和使用，因此是不能利用的。这样的标准溶液包括硫化氢（H2S）、二氧化氯（ClO2）、溶解氧（DO）和臭氧（O3）。标准溶液只能配制成高浓度溶液，所以必须加入高纯水进行稀释，并且使用不会消耗的玻璃器皿。
标准溶液还可用来校准仪器，比如色度计和分光光度计，以及pH计和pH/ISE计等电化学仪器。不同浓度的标准溶液可以用来绘制校准曲线，从而可以用得到的校准曲线反查测试样品的浓度。
标准溶液配制注意事项
（1） 溶液配制中所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB6683中三级水规格。所用乙醇是指95%乙醇。
（2） 标定溶液和配制基准溶液所用试剂为容量分析基准试剂。配制一般溶液所用试剂纯度不低于分析纯。
（3） 溶液配制中使用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管等需按计量检定规程要求定期检定。
（4） 配制溶液所称取的试剂质量，应在所规定的质量±10%以内。
（5） 标定标准滴定溶液浓度时，单次标定的浓度值与算术平均值之差不应大于算术平均值的0.2%。至少取三次标定结果的算术平均值作为标准滴定溶液的实际浓度。
（6） 标准滴定溶液和基准溶液的浓度取四位有效数字。
（7） 所配制的标准滴定溶液的浓度值与所规定的浓度值之差不应大于规定浓度值的±5%。
（8） 用标定和比较两种方法标定溶液浓度时，如有争议应以标定法为准。
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如何配置溶液
配置溶液的方法如下：
1、直接法
在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物质，溶解后定量转移到已校正的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
2、标定法
标定：用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。直接标定（用基准物质进行标定）：准确称取一定量的基准物质，溶于水后用待测的标准溶液滴定，直至医学教育网搜集整理反应完全。间接标定：用另一已知浓度的标准溶液标定待测的标准溶液。
说明：
①标准溶液由专人负责配制、标定。
②标准溶液要定期标定。
③每瓶试剂溶液必须标明名称、规格、浓度和配置。
配制溶液时的步骤是计算、称量、溶解、贴标签贮存。首先计算出需要的溶质、溶剂的质量，然后进行称量，再将溶质溶解到溶剂中配制溶液，最后将溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。配制溶液分为用固体配制溶液、用液体配制溶液和用气体配制溶液。
溶液的配制
溶液的配制步骤如下：
1、计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。根据要配制溶液的量，计算出所需的溶质质量、液体体积，只有准确的计算，配制出来的溶液浓度才能确定，才能保证检验、实验、化验结果的准确性。
2、称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。对于配制标准溶液，所需的溶质质量需用到分析天平进行精准称量。
3、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，如不能完全溶解可适当加热，并用玻璃棒搅拌。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与我们需要配制的溶液体积刻度线相切。
7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，然后给溶液装瓶贴签，标注溶液名称，浓度，配制日期，配制人员，保质日期等信息。
溶液的配制步骤
溶液的配制步骤如下：
1、计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2、称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
3、溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶是否漏水。
溶液配制：台秤(或天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒(或量杯)、容量瓶(细口瓶)、移液管、胶头滴管 、表面皿。
注意事项：氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀!
要注意计算的准确性；注意移液管的使用；稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。
容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。
在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化!
移液前应静置至溶液温度恢复到室温(如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热)，以免造成容量瓶的热胀冷缩!
配置有明显热效应溶液时，应注意哪些问题
1、次序准确，例如能把硫酸缓缓倒入水中，但不能把水到入浓硫酸里。
2、防止爆沸溅射，要求少量缓慢进行，充分搅拌，最好带上耐酸碱手套。
3、有挥发性的药剂需要在通风处进行，例如稀释浓硝酸、浓盐酸。
4、碘化钾和碘化汞必须充分溶解，在与氢氧化钠溶液混合前，不能有未溶解的固体存在，且要慢慢混合，边混合边搅拌均匀。
扩展资料：
注意事项：
无论配什么溶液（当然包括所谓明显热效应溶液），没有特殊要求的都是先加入固体，再加入少量液体，根据现象判断继续添加与否以及加入速度。
定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。
定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。
参考资料来源：百度百科-热效应
参考资料来源：百度百科-配制溶液
