镍，近似银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素，它能够高度磨光和抗腐蚀。镍属于亲铁元素。在地核中含镍最高，是天然的镍铁合金。在地壳中铁镁质岩石含镍高于硅铝质岩石，例如橄榄岩含镍为花岗岩的1000倍，辉长岩含镍为花岗岩的80倍。陨石包含着铁和镍，早期它们被作为上好的铁使用。因为这种金属不生锈，它被秘鲁的土著看作是银。一种含有锌镍的合金被叫做白铜，在公元前200年的中国被使用。有些甚至延伸到了欧洲。
为什么镍离子的水化热在第四周期过度元素的2价离子中是最大的?
原因在于+2价镍离子能形成配位化合物。
镍元素外围电子排布3d84s2，位于第四周期第Ⅷ族。化学性质较活泼，但比铁稳定。室温时在空气中难氧化，不易与浓硝酸反应。细镍丝可燃，加热时与卤素反应，在稀酸中缓慢溶解。镍不溶于水，常温下在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，能阻止本体金属继续氧化。
正二价镍的价电子排布式为什么先排d？
因为电子填充三大原则针对的是原子而不是离子。
这三个原则是用来解释原子的电子填充的。
你属于理解概念的不全面。
至于离子的电子构型是在已经填充了电子的原子基础上，失去价电子，或得到电子的结果。
镍、铜和锌的价电子数分别为多少？
镍：+2价和+3价，铜：+1价和+2价，锌：+2价。价电子数就是价电子的个数。对于主族元素而言，最外层电子就是价电子;稀有气体没有价电子数。对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子。过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子（对于镧系和锕系元素而言，除了最外层和次外层的d电子外，倒数第三层的f电子也是价电子）。
如何鉴别银离子和二价锌离子和二价镍离子
(1)银离子、二价锌离子、二价镍离子的鉴定：
取三个试管，分别加入一定量的以上三种溶液，向三支试管中滴入几滴NaOH溶液，产生黑色沉淀的试管装的是银离子溶液(2Ag+
+
2OH-
==
Ag2O黑
+
H2O)；产生白色沉淀的试管装的是锌离子溶液(Zn2+
+
2OH-
==
Zn(0H)2白)；产生绿色沉淀的试管装的是镍离子溶液(Ni2+
+
2OH-
==
Ni(0H)2绿)
(2)银离子、二价锌离子、二价镍离子的分离
取含三种阳离子的混合溶液置于适当的容器中，向其中加入含HCl
0.3mol/L的H2S溶液，在这种强酸性溶液中，只有Ksp极小的Ag2S将沉淀出来，Zn2+和Ni2+不会生成硫化物沉淀(2Ag+
+
S2-
==
Ag2S)，过滤得到滤液(含Zn2+和Ni2+)和Ag2S沉淀，向沉淀中加入浓硝酸就分离出Ag+；另外在向滤液中加入足量的NaOH溶液，由于氢氧化锌的两性和氢氧化镍的碱性，因此Ni2+就以Ni(OH)2的形式沉淀出来，Zn2+以Zn(OH)42-的形式留在滤液中。过滤沉淀，加入稀盐酸得到Ni2+；滤液酸化得到Zn2+
正四价镍电子排布
镍原子的电子排布式为：1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d8
4s2。
正四价镍离子的电子排布式为：1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6。
各种离子颜色
铜离子——蓝色、亚铁离子——浅绿色、铁离子——淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）、锰离子——浅粉色、钴离子——粉色、镍离子——绿色、亚铬离子——蓝绿色、铬离子——绿色、镉离子——蓝绿色、金离子——金黄色。
高锰酸根离子——紫红色、锰酸根离子——墨绿色、铬酸根离子——黄色、重铬酸根离子——橙色、硫氰合铁络离子——血红色、四氯合铜络离子——黄色。
扩展资料：
颜色是物体发出或反射不同波长的电磁波决定的，是人类的视觉的感受，某些离子呈现出不同的颜色，是其内在化学特性决定的。
化学常见固体颜色：
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
参考资料：
百度百科-有色离子