浓氨水的密度是0.91克每立方厘米。氨水又称阿摩尼亚水，是氨气的水溶液。氨水无色透明且具有刺激性气味。熔点零下77摄氏度，沸点36摄氏度，密度0.91克每立方厘米。易溶于水和乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30毫克每立方米。主要用作化肥。工业氨水是含氨百分之二十五至百分之二十八的水溶液，很少使用浓氨水。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水的密度是多少？
氨水的密度是密度0.91g/cm³。
拓展资料：
1、氨水：氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
氨气熔点-77℃，沸点36℃。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。
2、工业氨水：工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）
参考资料：百度百科-氨水
氨水密度是多少？
氨水在氨含量25%时的密度为0.91 g/cm^3，氨含量32%时的密度为0.88 g/cm^3。
氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。
扩展资料：
氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常用此法检验氨的存在，还能与酸反应，生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）就会产生白烟，如果遇到不挥发性酸（如硫酸、磷酸）就不会有这种现象。
常用试剂浓盐酸，浓硫酸，浓硝酸，浓氨水的密度和质量分数
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L。
浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，它的浓度为18
mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。
市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm3
浓氨水22%-25%，密度约为0.91g/cm^3
分析纯级氨水密度多少？
1
首先，楼上的几位要搞清概念。分析纯试剂是化学分析之用，可得到具有一定准确的实验数据，对应于工业级，故不能理解为纯氨水。
2
回答重点
氨水的密度相当于水和液氨的混合物，浓度越大，密度越小。水的密度是1g/cm3，0℃时液氨的密度0.638
g/cm3，当两液相混合时，稀氨水的密度趋于1(如质量分数为10％的稀氨水的密度，15度时是0.96
g/cm3，浓氨水的密度，趋近0.638。因市售分析纯级氨水的质量分数一般在25％～28％之间，它的密度也在0.910～0.902之间。
浓氨水有什性质
基本性质：1、浓氨水主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。2、易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。3、有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。4、工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用浓氨水。5、氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）
物理性质：1.性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味2.pH值：11.7（1%溶液）3.熔点（℃）：-58（25%溶液）4.沸点（℃）：38（25%溶液）5.相对密度（水=1）：0.91（25%溶液）6.相对蒸气密度（空气=1）：0.6~1.27.饱和蒸气压（kPa）：6.3（25%溶液，20℃）8.辛醇/水分配系数：-2.6609.溶解性：溶于水、乙醇
化学性质：1、腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
2、弱碱性：氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
3、不稳定性：一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
4、沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
5、络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
6、还原性：氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
7、氧化性：氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。
