氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
浓度与酸度怎样影响氧化还原反应的方向
结论：酸性越强,高锰酸钾氧化性越强高锰酸钾电极反应：(MnO4-)+8(H+)+5(e-)=(Mn2+)+4H2O根据能斯特方程：E（MnO4-/Mn2+）=Eθ（MnO4-/Mn2+）+RTln((MnO4-)(H+)^8/(Mn2+))/zF,从中可以看出,H+浓度越大,该电对电极电势越高,所以氧化性越强
氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强，在碱性介质中氧化能力下降。
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。
在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。
扩展资料：
标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值。
如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势来体现的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。
浓度对氧化还原反应的影响是什么?
氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学反应分为化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应四种类型；从电子转移或元素价态的变化来看，又可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定是非氧化还原反应。
化合、分解部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，才是氧化还原反应。此外，还有不少氧化还原反应，它们既非化合、分解、复分解反应，也不是置换反应。
影响氧化还原反应方向的因素有哪些
1，氧化剂和还原剂的浓度的影响。2，酸度的影响。3，生成沉淀的影响。4，形成配合物的影响
对于氧化还原反应突越的影响只有俩个：转移电子数和电极电位差
对于反应速率的影响很多：包括本身的性质，浓度，催化剂，诱导剂，温度等等
