热力学系统的状态随时间的变化叫作热力学过程，简称过程。每一时刻系统都处于平衡态的过程叫准静态过程或准平衡过程。如果一个过程既可正向进行，也可逆向进行，而且在逆过程时系统经过的全部状态与正过程所经历的状态相同只是次序相反，并在每一步上消除了正过程在外界产生的影响，则原过程称为可逆过程。若无论用什么办法都不能消除正过程在外界产生的影响，则原过程称为不可逆过程。
可逆与不可逆是什么意思
一切客观过程、特别是基本物理
化学过程变化的顺序性。前者是指过程的可反演性，后者是指过程的不可反演性。
严格的物理学意义上的可逆性是指时间反演，即过程按相反的顺序进行。在经典力学的运动方程中，把时间参量
t换成-t，就意味着过程按相反的顺序历经原来的一切状态，最后回到初始状态。但实际上，机械运动过程总是受到各种复杂的随机因素的作用，因此完全的可逆性是不存在的。
严格的物理学意义上的不可逆性概念最初是由经典热力学提出的。它把热的过程区分为可逆的和不可逆的两种，并指出在一个封闭系统的热过程中，热量总是自发地从较热物体传输给较冷物体。热力学第二定律用熵的增加来描述这种不可逆过程。这个定律的统计解释表明，不可逆过程就是封闭的分子系统从有序状态趋向于无序状态。
20世纪40年代以来，系统论、控制论等学科的发展表明，任何开放系统即任何现实存在的系统不仅可以增熵，也可以从外界输入负熵而导致减熵。因此，决不能把时间的方向性唯一地同熵增对应起来，因为事实上也存在着熵减的不可逆过程。非平衡态热力学等新兴学科的发展又进一步表明，任何开放系统，包括我们所观察到的宇宙系统，都可以在远离平衡态的条件下形成某种有序的耗散结构（见耗散结构理论），从而阻止或延缓熵增过程。而且，一个非平衡态的开放系统在一定条件下既可能从无序到有序,也可能从有序到混乱。所以,不可逆过程是复杂的，既可以是熵增过程，也可以是熵减过程，即既可以是退化，也可以是进化。
自然界发展中的进化和退化是不可逆过程的两种形式。虽然自然界中的不可逆过程是绝对的，但有些过程在一定的条件下却表现出相对的可逆性，因此，人类可以创造条件，利用这种近似的可逆性。
热力学可逆过程是什么 为什么叫可逆,其它的就不可逆了吗
可逆过程是指一个系统,从某一状态出发,经过该过程达到另一状态,如果存在另一逆过程,可以使系统和外界完全恢复到原来状态,则叫可逆过程.热力学的可逆反应是一种理想化的反应.认为反应无限慢,可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会有功的损失.
怎么区分可逆过程和不可逆过程
根据热力学第二定律，可逆过程在现实生活中不存在，
近似可逆的有电池充放电。
非可逆过程最典型的比如说热从高温物体向低温物体传递，
这个传递是不可逆的（不受其它因素影响下）
怎么理解热力学可逆过程?什么是等温可逆,绝热可逆,可逆相变?
关于可逆过程主要搞清楚如下几点：
1 【定义】对于某一过程（系统从状态A变为B）,如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过程.其中系统和外界同时复原还可表述为：在系统复原的同时,消除原过程产生的一切后果（即对外界产生的影响）.
2 上述定义中对外界的影响常常表现为外界有功和热的转换（例如外界消耗了功获得了热量）,外界的温度、体积、压强等发生了变化.
3 可以证明无摩擦准静态过程都是可逆过程,反之也然,即二者等价.
4 可逆过程是个理想过程,实际上不存在,或实际的宏观过程都是不可逆的（热二律）.
等温可逆过程就是无摩擦准静态的等温过程,过程发生的无限缓慢,在此过程中系统的温度始终不变并等于外界温度.绝热可逆类似.
恒定外压下的相变过程通常都可以视为可逆过程,这是因为相变中系统温度等强度性质始终不变（系统温度近乎处处相等,其它强度性质也近乎处处相等,即过程中系统始终近乎处于平衡态,尽管过程并非极其缓慢）
请补充问题或hi交流.
如何判断一个热力学过程是否可逆？什么叫准静态过程？为什么准静态无摩擦的膨胀,则为可逆过程？
高中生这个问题是难以准确理解的，即便对本科生也有相当难度。
1是否可逆
a按定义判断。如果某一过程发生后，你可以找到一种方法使系统和外界同时恢复原状，那么就可逆。如果任何方法都不能让系统和外界同时复原，那原过程就是不可逆过程。
b用熵增加原理（熵判据）。计算过程中系统的熵变和外界的熵变（如果是孤立系统，或绝热系统外界熵变为零，只需计算系统熵变），如果总熵变为零，则可逆，大于零则不可逆，小于零则不可能发生（反向过程不可逆发生或称自发发生）。
c用其他判据，例如过程在等温等压下进行（例如相变），则可计算系统过程中吉布斯函数变delta G，如等于零，则可逆，小于零不可逆，大于零不可能。
2 什么叫准静态过程？
这有很多种不同的表述，有些表述严格，有些不严格（只能在特定的上下文中使用）。下面给出一种严格的定义：一个宏观过程的每一中间状态（或每一瞬间）系统都无限趋近于平衡态，这样的过程称为准静态过程。
举个例子，一个带有活塞的气缸充有一定量气体，与外部大气温度压强相同（活塞不计质量），显然气体目前处于平衡态（不施加外部影响，气体将永远保持这个状态），现在在活塞上方加上一粒沙子，气体受到的压强有极小的增加，气体体积当然会被略微压缩一点，很快气体就会达成新的平衡（温度仍和大气相同，内部压强=大气压+一粒沙子产生的额外压强），在被压缩的过程中当然不是严格的平衡态，但和平衡态相差无几（如果沙子的质量趋于零的话，过程中的每一瞬间系统都无限接近于平衡态）。达成平衡后，我们再依次增加沙子，每次增加一粒，平衡后再加下一粒，这样连续地增加下去，当沙子数量很多的时候，气体受到的压强就会有可观的增大，体积就会有可观的压缩（即气体发生了一个宏观的变化）。这样的过程就称为准静态过程（每一粒沙子的质量趋于零就是严格的准静态，每一粒沙子的质量很小但不趋近于零，那么过程就是近似的准静态）。实际过程只可能是近似的准静态过程，不可能是严格的准静态（但理论上我们着重讨论的是严格的准静态）。
3 为什么准静态无摩擦的膨胀,则为可逆过程？
仍然用上面的例子，用定义证明准静态无摩擦的膨胀是可逆过程。把上面的例子少许改一下，假定活塞无摩擦，并且活塞上原先有一堆沙子，现在将沙子一粒一粒取走（每粒沙子质量无限小），显然这个过程是上面过程的逆过程，也显然满足准静态过程的定义。过程中气体温度不变，内能不变（以理想气体为例），膨胀中气体对外做功，必然要从空气中吸取等量的热。容易计算功和热的量都=nRTlnV2/V1，其中n为气体物质的量，T为温度，V2膨胀后体积，V1原体积。
此过程中系统体积膨胀了，压强相应减小了。而外界发生了什么变化呢？外界消耗了nRTlnV2/V1的热量，得到了等量的功。现在我们尝试一下，将取下来的沙子再一粒一粒地放回到活塞上（仍然是一个无摩擦准静态过程），当全部放回后，很明显系统将复原（体积又变回V1，压强又恢复原状，温度也没有变化）。再来看看外界能否复原？同样容易算出该压缩过程外界对系统的做功量=系统放热量=nRTlnV2/V1，即外界消耗了nRTlnV2/V1的功，得到了等量的热量。原膨胀过程外界得到的功在压缩过程中又给了系统，而之前耗去的热量在压缩过程中又从系统中等量补回（总体看起来外界好像什么事情都没发生过一样）。这样，经过了一个逆向（压缩）过程就使得系统和外界都恢复如初，故原无摩擦准静态膨胀过程是可逆过程。
如有不明欢迎追问
怎么理解热力学中的可逆过程？
实际上自然界中与热现象有关的一切实际宏观过程，都是不可逆过程。而我们热力学研究为了方便，近似而对结果没有太大影响的时候会假想一些可逆过程。这些可逆过程简单说就是无摩擦的准静态过程，认为没有能量耗散且热力过程进行的非常缓慢，以至于每一时刻都是平衡的，这样便不会因为不可逆的摩擦损耗或者体系宏观上的动能的消耗，但显然这实际是不可能的理想状态。
附：可逆过程的特点
（1）可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。
（2）在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。
（3）在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功
说明力学循环的可逆和不可逆过程
1.通过摩擦使功变热的过程是不可逆的。
因为机械能耗散了。
2.非静态过程是不可逆的。
也就是说，所有实际的热力学过程都是不可逆的。
只有理想情况下才是可逆的。
你想啊，如果都是可逆的，那么永动机不就成功了么？
怎么理解热力学可逆过程
实际上自然界中与热现象有关的一切实际宏观过程，都是不可逆过程。而我们热力学研究为了方便，近似而对结果没有太大影响的时候会假想一些可逆过程。这些可逆过程简单说就是无摩擦的准静态过程，认为没有能量耗散且热力过程进行的非常缓慢，以至于每一时刻都是平衡的，这样便不会因为不可逆的摩擦损耗或者体系宏观上的动能的消耗，但显然这实际是不可能的理想状态。
经可逆和不可逆两种过程为什么不能达到同一终态
热力学系统的状态随时间的变化叫作热力学过程，简称过程。每一时刻系统都处于平衡态的过程叫准静态过程或准平衡过程。如果一个过程既可正向进行，也可逆向进行，而且在逆过程时系统经过的全部状态与正过程所经历的状态相同只是次序相反，并在每一步上消除了正过程在外界产生的影响，则原过程称为可逆过程。若无论用什么法都不能消除正过程在外界产生的影响，则原过程称为不可逆过程。事实上，没有摩擦阻力和其他损失的准静态过程一定是可逆的过程。如气缸中的理想气体在活塞作用下完成准静态的等温膨胀过程，过程中气体对外界做功和同时从恒温热源吸取热量分别为W和Q；达到终态后，若让活塞缓慢地反向运动，完成准静态的等温压缩过程，则过程将一步步地沿原过程经历的状态进行，只是方向相反，而且在每一步上外界对系统做功和系统向恒温热源放出热量的数值，恰好分别等于正过程时系统所做的功和从热源吸收的热量，并消除了原过程在外界产生的一切影响。从而说明，无摩擦和其他损失的准静态过程是可逆过程。不可逆过程的例子有向真空的自由膨胀过程（即气体起初只占据容器的一部分，然后充满其余原为真空的部分）；温度不同的两物体，通过热接触达到热平衡的过程。因为这些过程都不能在不引起外界影响的情况下而恢复原状。严格地讲，一切由大量粒子组成的系统中发生的宏观过程都是不可逆的，因为在机械运动中总伴随着摩擦损失；热传递过程中热量总是从较热的部分传到较冷的部分。这些过程中总的能量仍是守恒的，并不违反热力学第一定律。因此，必然存在另外一些基本规律，它们将对实际过程可进行的方向作出限定。这就是热力学第二定律，以及在此基础上引进的态函数熵。
关于工程热力学中的可逆过程
1 在状态参数图例如P-V图上，可逆循环是一条闭合的曲线，但是，这条曲线是否必须是光滑的？
不必是光滑的，例如一个矩形在四个顶点处不光滑（用数学语言说不可导），但仍为可逆循环。p-V图上能画出的过程一定是可逆过程。
2 任意一条P-V图上的闭合曲线是否代表了一个可逆循环？是的
3 内可逆循环又是什么意思？我没听说过这个概念
4 不可逆过程能否在P-V图上用一段实线来表示？不可能，可逆过程的每个中间状态都是平衡态（或无限趋于平衡态），有确定的p-V，可以在图上用点表示，可逆过程的图示就是这些点的集合（一条曲线）。不可逆过程的中间状态不一定是平衡态，非平衡态没有确定的p，无法在图上表示，点画不出，表示过程的线自然画不出。
5 是否只有可逆循环才能有δW=pdv而在其它过程中不成立，我觉得只要是准静态过程，之上的等式就能成立。
是的，δW=pdv适用于任何无摩擦准静态过程，可逆过程在热力学中可视为等价于无摩擦准静态过程。
