乙醇和氧气的原电池反应是乙醇燃烧的反应。
碱性环境下，生成的二氧化碳再与碱反应生成氢氧根的反应。
在酸性环境生成的氢氧根离子立即与氢离子中和，生成水。
乙醇氧气燃料电池电极方程式，在酸，碱条件下
乙醇燃料电池，KOH作电解质
总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：C₂H₅OH+16OH⁻-12e⁻=2CO₃²⁻+11H₂O
正极：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻
乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应： C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O
正：O₂ + 4H⁺+ 4e⁻ = 2H₂O
负：C₂H₆O + 3H₂O - 12e⁻ = 2CO₂ + 12H⁺
燃料电池是一种电化学的发电装置，等温的按电化学方式，直接将化学能转化为电能而不必经过热机过程，不受卡诺循环限制，因而能量转化效率高，且无噪音，无污染，正在成为理想的能源利用方式。
扩展资料：
燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。
而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。
磷酸燃料电池的基本组成和反应原理是：燃料气体或城市煤气添加水蒸气后送到改质器，把燃料转化成H₂、CO和水蒸气的混合物，CO和水进一步在移位反应器中经触媒剂转化成H₂和CO₂。
经过如此处理后的燃料气体进入燃料堆的负极(燃料极)，同时将氧输送到燃料堆的正极(空气极)进行化学反应，借助触媒剂的作用迅速产生电能和热能。
参考资料来源：百度百科——燃料电池
正极氧气,负极乙醇电子反应式
酸性电解质溶液中，乙醇作燃料、氧气作氧化剂的燃料电池中，负极上乙醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C 2 H 6 O+3H 2 O-12e - =2CO 2 +12H + ，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应式为4H + +O 2 +4e - =2H 2 O，
故答案为：C 2 H 6 O+3H 2 O-12e - =2CO 2 +12H + ；4H + +O 2 +4e - =2H 2 O．
乙醇-氧燃料电池的电极反应式.电解质是K2CO3
【乙醇燃料电池,碱性电解质如KOH、K2CO3：总反应：C2H5OH+3O2+4OH(-)=2CO3(2-)+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)→2CO3(2-)+11H2O正极：3O2+12e(-)+6H2O→12OH(-)乙醇燃料电池,酸作电解质总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H...
乙醇与氧气的燃料电池 乙醇与氧气以氢氧化钾做电解质溶液的燃料电池方程式 电极反应式怎么写
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O
正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
酒精和氧气在熔融碳酸盐条件下电极反应式
正极发生的反应：O2+2CO2 +4e-=2CO32-，负极反应：CH4 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O；
由于电解质为熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不会与CO32-反应生成HCO3 -的，该燃料电池的总反应式为 CH4+2O2=CO2+2H2O。
电解质有o2-的原电池中，是快离子导体，其中的通道只允许O2-通过，即O2-作导电介质，CO32-太大无法通过那些离子通道，因此不生成CO32。
扩展资料：原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循共存性原则。
碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。
