1、ALO2-在水中与水发生反应，(其他的弱酸、弱碱盐类的离子也可以发生类似的反应 )生成了氢氧根此时溶液显弱碱性。
2、常温下在弱酸性溶液中，偏铝酸根与弱酸性溶液电离的氢离子发生结合(该弱酸溶液的氢离子电离度小于氢氧化铝)生成该弱酸。
偏铝酸根的水解问题
偏铝酸根在中性水中不水解要水解也是 ALO2-+2H2O＝H2ALO2＋2OH－
下面那个是和酸的反应常温下和酸可以进行 氢离子要来自酸中的 但象二氧化碳溶于水后产生的碳酸的氢是来自水但它是碳酸的氢离子因为二氧化碳和水反应生成了碳酸 有些物质和二氧化碳差不多
偏铝酸根水解产物是什么？
Al(OH)3
偏铝酸根的水解可写成两种方式.分别如下：AlO₂- + 2H₂O---Al(OH)3+OH-AlO₂- + H₂O---HAlO₂+OH-
偏铝酸根水解方程式原理：
ALO₂-是一种弱酸根（偏铝酸HAlO₂，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4,四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水，偏铝酸是弱酸，酸性比碳酸还弱的酸。）根据弱酸水解的规律得到ALO₂+H₂O==AL(OH)3+OH-
扩展资料：
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO₂- + 4H+ = Al3+ + 2H₂O
AlO₂- + H+ + H₂O =Al(OH)3↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H₂0
Al(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱碱，理由如下：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H₂O
Al(OH)3 + OH- = AlO₂- + 2H₂O
所以可以看做是三元弱碱与酸反应,一元弱酸与碱反应
注：之所以说弱,是因为都是微弱的电离。该化合物是两性化合物
Al(OH)3是一种很弱的电解质，在水溶液中Al3+和AlO2-不共存，发生双水解，产物均为Al(OH)3
Al3+ + 3AlO₂- + 6H₂O ═ 4Al(OH)3↓
溶液中实际存在的是Na[Al(OH)4]。 这是一种配位化合物，如果参加化学竞赛的话会涉及到，但在高中课本中把它简写成了Na[Al(OH)4]lO₂。与此相类似的还有[Zn(OH)4]2-,[Fe(OH)4]-等等，实际上是两种化合物。具有不同的组成和结构。
参考资料来源：百度百科——偏铝酸
偏铝酸根水解方程式 偏铝酸根水解产物是什么
1、偏铝酸根水解方程式：AlO2- + 2H2O = AL(OH)3 + OH-。
2、偏铝酸根水解产物是什么：
Al(OH)3
偏铝酸根的水解可写成两种方式.分别如下：
AlO2- + 2H2O---Al(OH)3+OH-。
AlO2- + H2O---HAlO2+OH-。
3、偏铝酸根水解方程式原理：
ALO?-是一种弱酸根（偏铝酸HAlO?，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4,四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水，偏铝酸是弱酸，酸性比碳酸还弱的酸。）根据弱酸水解的规律得到ALO?+H?O==AL(OH)3+OH-。
偏铝酸根水解是什么？
Al(OH)3 偏铝酸根的水解可写成:AlO- + 2HO---Al(OH)3+OH-。
偏铝酸是一种无机物，化学式为HAlO2。溶于水，不溶于乙醇。偏铝酸是弱酸，酸性比碳酸还弱的酸。用作纺织品的媒染剂，纸的填料、水的净化剂等。
偏铝酸钠化学式NaAlO2，是一种简写。实际上可能为Na或Na3。高温熔融产物为白色粉末，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液也生成偏铝酸钠溶液。熔点1650℃。
溶于水，不溶于乙醇。碱性很强，能渐渐吸收水分而生成氢氧化铝。用作纺织品的媒染剂，纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。Al2O3(s)+2NaOH(s)=NaAlO2(s)十H20(g)
偏铝酸根水解成什么？
偏铝酸根水解成 Al(OH)3
AlO2- +2H2O ===== Al(OH)3 + OH-
ALO2-在水中与水发生反应,（其他的弱酸、弱碱盐类的离子也可以发生类似的反应 ）最后生成了OH-,所以显碱性.
扩展资料无机盐的水解
分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值。
偏铝酸根可以与什麽发生双水解？
偏铝酸根与碳酸氢根会发生强烈双水解
偏铝酸根(alo2-)水解消耗h+,生成oh-，而oh-会和hco3-反应生成co3^2-,这样随着oh-被hco3-消耗,会促进alo2-的水解,那么二者会逐渐反应完.
还可以这么理解:偏铝酸根(alo2-)水解消耗h+,会促进hco3-的电离,生成更多的h+,那么alo2-的水解会一直进行下去,直至偏铝酸根或碳酸氢根消耗完.
双水解的离子方程式为:
alo2-
+
hco3-
+
h2o
===
al(oh)3↓
+
co3^2-
偏铝酸根铝离子的双水解
AlO2-+2H2O<==>Al(OH)3+OH-
Al3++3H2O<==>Al(OH)3+3H+
因为OH-会和H+结合，使上述两水解相互促进，结果：
3AlO2-+AL3++6H2O=4Al(OH)3沉淀
偏铝酸不稳定，会和水结合成氢氧化铝
铝离子和偏铝酸根离子如何双水解
Al(3+) + 3H2O == Al(OH)3 + 3H(+)铝离子水解,一个铝离子结合3个氢氧根离子,生成一个Al(OH)3,剩余3个氢离子；AlO2(-) + H(+) + H2O == Al(OH)3偏铝酸根离子水解,一个偏铝酸根离子结合一个氢离子(可认为是铝离子水解产生的氢离子),同时结合一个水分子,生成一个Al(OH)3,由于Al(3+)水解产生3个氢离子,而一个AlO2(-)只结合一个氢离子,所以AlO2(-)的系数应该扩大为3,这样Al(3+)水解产生的3个氢离子正好全部被AlO2(-)获得,同时生成的3个HAlO2再结合3个H2O分子,生成3个Al(OH)3,再加上Al(3+)水解生成的1个Al(OH)3,总共4个Al(OH)3,所以Al(3+)和AlO2(-)双水解的方程式为：Al(3+) + 3AlO2(-) + 6H2O == 4Al(OH)3↓ 第二种配平的方法很简单,是电荷守恒法,即根据方程式中的总电荷为零,先配电荷,再配原子：Al(3+) + AlO2(-) + H2O == Al(OH)3↓→Al(3+) + 3AlO2(-) + H2O == Al(OH)3↓→Al(3+) + 3AlO2(-) + H2O == 4Al(OH)3↓→Al(3+) + 3AlO2(-) + 6H2O == 4Al(OH)3↓
碳酸氢根离子与偏铝 酸根离子会水解
1. 部分偏铝酸根离子在水中会发生水解，产生氢氧化铝和氢氧根离子，使溶液呈弱碱性。
2. 碳酸氢根离子是弱酸性离子，它在水中既可以电离产生碳酸根和氢离子，也可以水解产生碳酸和氢氧根离子。
3. 但由于偏铝酸根离子水解产生氢氧根离子，抑制了碳酸氢根离子的水解，同时这个氢氧根离子还可以与碳酸氢根离子的电离产物氢离子发生反应，生成水，从而继续促进碳酸氢根离子的电离
所以，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子不能共存，碳酸氢根离子会反应生成碳酸根离子和水。
如有错误请指正，谢谢~
