实验室用高锰酸钾和冷的浓硫酸反应制得暗绿色的油状的七氧化二锰，同时放出大量的热。利用高锰酸不稳定性来制取，低温下分解产生七氧化二锰。室温下呈暗紫红色油状液体，溶于硫酸呈暗绿色油状液体。既是高价金属氧化物又是酸性氧化物，有强氧化性，易潮解。遇水反应，遇氢气或有机物可着火或爆炸。溶于醋酐而形成紫色溶液。属酸性氧化物，与水反应生成高锰酸，有强氧化性。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。
虽然很危险,但还是要问,七氧化二锰的制取方法,所需药品谢谢
浓硫酸和高锰酸钾（固体）.
直接把两者混合就可以得到暗绿色的Mn2O7.
2H2SO4（浓）+2KMnO4 ===Mn2O7 + 2 KHSO4 + H2O
你说得对,这个反应十分危险.一定要做的话,必须戴好防护眼镜,同时要尽量少的去制备.
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怎么制七氧化二锰?
浓硫酸与少量高锰酸钾在较低温度时反应生成[MnO3]HSO4
欲制得七氧化二锰则需较多量的高锰酸钾与浓硫酸在浸入冰水的容器中反应，可得到油状的七氧化二锰
过滤就好了，因为七氧化二锰是油状态.七氧化二锰很不稳定，50度分解，90度爆炸，对撞击很敏感,但可以比较稳定的存在与四氯化碳中
七氧化二锰制取可不可以用氧化锰和浓硫酸，为什么
不能，浓硫酸氧化性不够强，不能将Mn元素氧化为+7价
七氧化二锰是化学式为Mn2O7的化合物，熔点为5.9 °C，−10 °C时升华，可溶于四氯化碳。为酸性氧化物。
H2SO4与KMnO4反应，生成七氧化二锰：
2 KMnO4 + 2 H2SO4 → Mn2O7 + H2O + 2 KHSO4
七氧化二锰可与硫酸进一步反应，生成MnO3+离子：
Mn2O7 + 2 H2SO4 → 2 MnO3+ + 2 HSO4− + H2O
七氧化二锰在55°C时分解，生成MnO2和O2。分解时也会产生少量臭氧。
而高锰酸钾可用以下步骤制取：
矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。
2MnO2 + 4KOH + O₂==2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl
也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。
Mn2O7是什么氧化物
mn2o7是高锰酸对应的氧化物，高锰酸是由氢离子与高锰酸根结合而成的酸，属于离子。高锰酸在广义上，还包括有高锰酸根组成的盐。高锰酸是强氧化剂，与大多数有机物接触即可将其剧烈氧化。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。
溶解性
高锰酸具有高度的吸湿性，极易溶于水，微溶于全氟十氢化萘、1,1,1-三氟-2,2,2-三氯乙烷，不溶于四氯化碳和三氯甲烷。其他的非惰性有机溶剂（如醇类、醚类、芳香烃类等）与其接触则剧烈氧化，以至于发生燃烧。
高锰酸具有高度的吸湿性，极易溶于水，微溶于全氟十氢化萘，不溶于四氯化碳和三氯甲烷。其他的非惰性有机溶剂与其接触则剧烈氧化，以至于发生燃烧。
