中强碱;

氢氧化亚铁简介:

氢氧化亚铁,相对分子质量89、866,白色固体,难溶于水,密度3、4克每立方厘米,受热易分解,为中强碱,易溶于酸,难溶于碱,易被氧化,用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得;

物质性质:

1、纯氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体,但极易被氧化为氢氧化铁,故多呈深绿色;

2、氧化亚铁属于六方晶系,在空气中易被氧化变为红棕色,在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐,在碱性溶液中是强还原剂,氢氧化亚铁细粉喷射于空气中,则立即燃烧发出火花;

氢氧化亚铁化学性质

氢氧化亚铁Fe(OH)2,白色固体,难溶于水。受热易分解。

氢氧化亚铁为中强碱,易溶于酸,难溶于碱,易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。在制取过程中一定注意,氢氧化亚铁极易被氧化为Fe(OH)3而呈红褐色,发生的化学方程式为 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 .

实验室制备氢氧化亚铁的方法:在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,观察现象。 另外,为使氢氧化亚铁的制备成功,先将硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气。

有谁知道氢氧化铁和氢氧化亚铁的物理和化学性质

氢氧化铁

物理性质:棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀.

化学性质:具有两性但其碱性强于酸性,新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸,亦可溶于热浓碱.极强氧化剂(如次氯酸钠)在碱性介质中,能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4.加热时逐渐分解而成氧化铁和水.不溶于水、乙醚和乙醇,溶于酸,在酸中的溶解度随制成时间的长短而定,新制的易溶于酸,若放置时间长,则难溶解.氢氧化铁可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等等.

低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁.加热分解.氢氧化铁在烘干时易分解,但温度不高时不完全,也就是逐渐失水.但在低于500摄氏度时能达到完全脱水成氧化铁.没有一个明确的失水分解温度.

由可溶性铁盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体.胶状沉淀的水合氧化铁(Ⅲ)有较强的吸附性能.

氢氧化铁(化学式:Fe(OH)3)是铁的氢氧化物,由三价铁离子(Fe3+)和氢氧根离子(OH−)生成:Fe3++ 3OH−→Fe(OH)3

也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氧化得来:

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀,成分一般看作是铁(Ⅲ)的氧化物-氢氧化物的水合物.加热分解成氧化铁和水:2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出来的水合氧化铁(Ⅲ)易溶于无机酸,也略溶于碱溶液中生成铁(Ⅲ)酸盐(FeO+).这类铁酸盐也可以从氧化铁(Ⅲ)和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得.氢氧化铁(Ⅲ)是一个未确知的化合物,氨水或碱溶液作用于铁(Ⅲ)盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀,经X射线晶体学研究是非晶态的,它含有可变量的水.一般认为该沉淀含有FeO(OH),至少有两种结晶变体:α-FeO(OH)(针铁矿)和γ-FeO(OH)(纤铁矿),铁的正常生锈产生的是γ-变体.[2]

氢氧化铁的两性电离:

酸性:

Fe(OH)3==(可逆)==H++FeO2-+H2O

FeO2-+H2O==(可逆)==[FeO2(OH)]2-+H+

[FeO2(OH)]2-==(可逆)==H++FeO3 3-

碱性:

Fe(OH)3++6H2O==(可逆)==[Fe(H2O)6]3-+3OH-

所以,氢氧化铁既是一种三元弱碱,又是一种三元弱酸.其中FeO2- + H2O又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-,[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-,FeO3 3-又常写作[Fe(OH)6]3-.

氢氧化亚铁

物理性质:纯氢氧化亚铁(Fe(OH)2)是白色物质,亚铁离子(Fe2+)所形成的沉淀为白色,形成的溶液呈为浅绿色,铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色,Fe3+在强酸性水溶液中为浅紫色,Fe2+在强酸性水溶液中为橘红色,氢氧化铁(Fe(OH)3)是红褐色.

化学性质:

因为溶液中溶解有氧气且反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物:一些灰绿色的絮状沉淀.然后转化为红色的氢氧化铁沉淀.

4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O

氢氧化亚铁的化学性质

氢氧化亚铁化学式为Fe(OH)₂,相对分子质量89.866,白色固体,难溶于水。密度3.4g/cm。

物化性质

1、氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体,但极易被氧化为Fe(OH)3,故多呈红褐色。

2、在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。

用途

1、氢氧化铁胶体可以用来净水;

2、制氢氧化铁;

3、还原水和硝酸;

4、用于制颜料、药物、并用催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。

氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氢氧化铁 氢氧化亚铁的颜色,俗称以及酸碱性?

1、氧化铁,红褐色,铁锈,碱性。

2、氧化亚铁,黑色,无俗称,碱性。

3、四氧化三铁, 黑色,磁性氧化铁,碱性。

4、氢氧化铁, 砖红色,铁酸,具有两性但其碱性强于酸性。

5、氢氧化亚铁,白色,无俗称,中强碱。

扩展资料:

氢氧化铁具有两性但其碱性强于酸性 ,水合氧化铁易溶于无机酸和有机酸,亦可溶于热浓碱。具有强氧化剂(如次氯酸钠)在碱性介质中,能将氢氧化铁氧化成+6氧化态的高铁酸钠(Na2FeO4)。

加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚,酸和乙醇。氢氧化铁可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等等。

氢氧化铁粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体。胶状沉淀的水合氧化铁有较强的吸附性能。

参考资料来源:百度百科-氢氧化铁