中强碱；
氢氧化亚铁简介：
氢氧化亚铁，相对分子质量89、866，白色固体，难溶于水，密度3、4克每立方厘米，受热易分解，为中强碱，易溶于酸，难溶于碱，易被氧化，用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得；
物质性质：
1、纯氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为氢氧化铁，故多呈深绿色；
2、氧化亚铁属于六方晶系，在空气中易被氧化变为红棕色，在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐，在碱性溶液中是强还原剂，氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花；
氢氧化亚铁化学性质
氢氧化亚铁Fe(OH)2，白色固体，难溶于水。受热易分解。
氢氧化亚铁为中强碱，易溶于酸，难溶于碱，易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。在制取过程中一定注意，氢氧化亚铁极易被氧化为Fe(OH)3而呈红褐色，发生的化学方程式为 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 .
实验室制备氢氧化亚铁的方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
有谁知道氢氧化铁和氢氧化亚铁的物理和化学性质
氢氧化铁
物理性质：棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀.
化学性质：具有两性但其碱性强于酸性,新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸,亦可溶于热浓碱.极强氧化剂（如次氯酸钠）在碱性介质中,能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4.加热时逐渐分解而成氧化铁和水.不溶于水、乙醚和乙醇,溶于酸,在酸中的溶解度随制成时间的长短而定,新制的易溶于酸,若放置时间长,则难溶解.氢氧化铁可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等等.
低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁.加热分解.氢氧化铁在烘干时易分解,但温度不高时不完全,也就是逐渐失水.但在低于500摄氏度时能达到完全脱水成氧化铁.没有一个明确的失水分解温度.
由可溶性铁盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体.胶状沉淀的水合氧化铁(Ⅲ)有较强的吸附性能.
氢氧化铁（化学式：Fe(OH)3）是铁的氢氧化物,由三价铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH−）生成：Fe3++ 3OH−→Fe(OH)3
也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氧化得来：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀,成分一般看作是铁（Ⅲ）的氧化物-氢氧化物的水合物.加热分解成氧化铁和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出来的水合氧化铁（Ⅲ）易溶于无机酸,也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐（FeO+）.这类铁酸盐也可以从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得.氢氧化铁（Ⅲ）是一个未确知的化合物,氨水或碱溶液作用于铁（Ⅲ）盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀,经X射线晶体学研究是非晶态的,它含有可变量的水.一般认为该沉淀含有FeO(OH),至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿）,铁的正常生锈产生的是γ-变体.[2]
氢氧化铁的两性电离：
酸性：
Fe(OH)3==(可逆)==H++FeO2-+H2O
FeO2-+H2O==(可逆)==[FeO2(OH)]2-+H+
[FeO2(OH)]2-==(可逆)==H++FeO3 3-
碱性：
Fe(OH)3++6H2O==(可逆)==[Fe(H2O)6]3-+3OH-
所以,氢氧化铁既是一种三元弱碱,又是一种三元弱酸.其中FeO2- + H2O又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-,[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-,FeO3 3-又常写作[Fe(OH)6]3-.
氢氧化亚铁
物理性质：纯氢氧化亚铁（Fe(OH)2）是白色物质,亚铁离子（Fe2+）所形成的沉淀为白色,形成的溶液呈为浅绿色,铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色,Fe3+在强酸性水溶液中为浅紫色,Fe2+在强酸性水溶液中为橘红色,氢氧化铁（Fe(OH)3）是红褐色.
化学性质：
因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀.然后转化为红色的氢氧化铁沉淀.
4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O
氢氧化亚铁的化学性质
氢氧化亚铁化学式为Fe(OH)₂，相对分子质量89.866，白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm。
物化性质
1、氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多呈红褐色。
2、在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。
用途
1、氢氧化铁胶体可以用来净水；
2、制氢氧化铁；
3、还原水和硝酸；
4、用于制颜料、药物、并用催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。
氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氢氧化铁 氢氧化亚铁的颜色，俗称以及酸碱性？
1、氧化铁，红褐色，铁锈，碱性。
2、氧化亚铁，黑色，无俗称，碱性。
3、四氧化三铁， 黑色，磁性氧化铁，碱性。
4、氢氧化铁， 砖红色，铁酸，具有两性但其碱性强于酸性。
5、氢氧化亚铁，白色，无俗称，中强碱。
扩展资料：
氢氧化铁具有两性但其碱性强于酸性 ，水合氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。具有强氧化剂（如次氯酸钠）在碱性介质中，能将氢氧化铁氧化成+6氧化态的高铁酸钠（Na2FeO4）。
加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚，酸和乙醇。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。
氢氧化铁粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体。胶状沉淀的水合氧化铁有较强的吸附性能。
参考资料来源：百度百科-氢氧化铁
