硫化氢，分子式为H2S，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有剧毒，其水溶液为氢硫酸。硫化氢是一种重要的化学原料。硫化氢蒸汽压为2026、5kPa/25、5℃，闪点为-50℃，熔点是-85、5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为1、19。微溶于水，亦溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
硫化氢的用途有哪些？
硫化氢主要用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造，有机合成还原剂，用于金属精制、农药、医药、催化剂再生、通用试剂、制取各种硫化物。也用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。
硫化氢标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
扩展资料
复旦学者发现硫化氢“保护作用”机制：
复旦大学上海医学院朱依纯教授领衔的科研团队，跨学科联合复旦大学基础医学院、药学院和生物医学研究院等单位，经长达8年的科研攻关，终于发现硫化氢“受体”及其分子开关，揭开了体内硫化氢“保护作用”如何形成的新机制，对我国研制治疗心血管疾病和代谢综合症自主知识产权的新药有重要意义。
朱依纯课题组进一步地研究发现，“Cys1024-Cys1045 二硫键”是人体内专起抑制作用的“活跃分子结构”，而硫化氢则“利用”它的“活跃”和分子开关的 “外层电子轨道”的相互作用，完成了自己的“使命”。
参考资料来源：百度百科-硫化氢
参考资料来源：人民网-复旦学者发现硫化氢“保护作用”机制
氢化硫是什么
应该说成硫化氢，硫化氢(H2S)是硫的氢化物中最简单的一种。其分子的几何形状和水分子相似，为弯曲形。因此它是一个极性分子。硫化氢由于H-S键能较弱所以300℃左右硫化氢分解。常温时硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，应在通风处进行使用必须采取防护措施。
H2S 有什么特性么、
不稳定性H2S=H2+S（加热，可逆）
酸性H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
还原性H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
可燃性在空气中点燃生成二氧化硫和水:
2H2S
+
3O2
====
2SO2
+
2H2O
(火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水.
沉淀性硫化氢气体通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。
硫化氢的最大特性之一是什么？
1、物理性质 ：
硫化氢是一种无色,有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。常温常压下可以 1:2.6 溶于水，其水溶液叫氢硫酸。比空气重。
2、化学性质：
硫化氢中的硫元素为-2价，是硫元素的最低价态，其化合价只能升高，在化学反应中显还原性，这是H2S化学性质的特点之一。具体表现在以下的反应中:
2H2S+O2==2S+2H2O
2H2S+3O2==2SO2+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+Cl2=2HCl+S
H2S+Br2=2HBr+S↓ (溴水褪色，有淡黄色物质析出)
H2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓ (在溶液中进行)
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O(KMnO4褪色，有淡黄色沉淀析出) H2S中的氢元素为+1价，是氢元素的高价态，H具有氧化性。如对H2S加热使之分解的反应中，硫化氢发生了自身氧化还原反应，H2S与别的物质反应时，还是应从硫元素的最低价态来强调H2S的还原性。
急！H2S是什么？
氢硫酸
分子式：H2S
CAS号：
性质：无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1.539g/cm3。熔点-85.5℃。沸点-60.7℃。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃。燃点260℃。爆炸界限：下限为4.3％(vol)，上限为40.0％(vol)。在空气中的容许浓度为10×10-6。临界温度100.4℃。能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中，接着加入同量的水，最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液，稍加热，得到硫化氢气流，通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物，分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。
硫化氢与氢硫酸
硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。
(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。
(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。
(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。
②氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。
③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应
Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑
④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：
2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O
2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O
所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。
氢硫酸是弱电解质。
常用方程式
H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2-
H+ + S2- = HS-
H+ + HS- = H2S
H2O + S2- == HS- + OH-
HS- + H2O == H2S + OH-
H2S + OH- == HS- + H2O
HS- + OH- == S2- + H2O
H2S + Cl2 == 2Cl- + 2H+ + S↓
2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2O
H2S + Cu2+ == 2H+ + CuS↓
H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOH
H2S + 2OH- == S2- + 2H2O
3HS- + Al3+ + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑
氢硫酸和硫化氢的区别
区别如下：
1.形态不一样。在常温的情况下，氢硫酸是属于气态，而硫化氢则是属于液体。
2.组成不同不一样。硫化氢只有一种(硫化氢分子)组成，属于纯净物；硫化氢溶于水所得的溶液为氢硫酸，而氢硫酸含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)，是一种混合物。
3.用途不一样。硫化氢多用在制造业工业当中，例如金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等，是属于废气，对空气环境有比较大的污染。氢硫酸主要用在金属精制、农药、医药、催化剂再生等，不适应长期放在空气中保存。
扩展资料：
硫化氢
硫化氢俗称“臭蛋气”，为硫的氢化物，一种无色、具有腐败臭蛋样气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体的一种。硫化氢能与多种离子起化学作用，生成不溶于水的硫化物，能使铜、银表面变黑。广泛存在于金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等的制造工业中。
在制造硫酸盐纸浆、人造丝、人造棉、橡胶、二硫化碳等各种硫化物时，常有硫化氢气体排出。在一些化学反应中，含硫化合物不稳定也会分解出硫化氢，如：炼焦、精制石油及金属冶炼中，硫化氢作为一种常规废气，极易泄漏到空气中。
氢硫酸主要用途
1.合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。
2.分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫
3.转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化钠，或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等
参考资料：
氢硫酸——百度百科
硫化氢是什么
硫化氢，H2S，是可燃性无色气体，具有典型的臭蛋味。工业生产中很少使用硫化氢，接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物，或以杂质形式存在。接触硫化氢较多的行业有污水处理、造纸、石油加工、化肥制造、化学纤维制造以及某些化工原料制造等。
扩展资料
【硫化氢的危害】
1、硫化氢的危害之脑组织受损
硫化氢这种剧毒气体是可以直接作用于人的脑部细胞的，当硫化氢的浓度比较高的时候会引起昏迷以及呼吸中枢系统和血管中枢系统麻痹。而且硫化氢还会一直细胞色素氧化酶，它可以和其中的三价铁离子相结合，从而造成细胞缺氧，导致细胞窒息现象的发生，而脑部对缺氧是最为敏感的，所以脑部更容易受损。
2、硫化氢的危害之粘膜损伤
硫化氢如果进入了眼中或者是粘膜部位的时候会被其中的水分分解，同时还会与其中的碱性物质相结合生成氢硫基、氢硫酸还有硫化钠等物质，这些物质会对粘膜产生很强的腐蚀作用和强烈的刺激，从而引起粘膜的损伤。
3、硫化氢的危害之心肌损害
硫化氢还会对心肌产生一定的损害，当硫化氢急性中毒之后容易出现心肌梗塞样的表现，这有可能是因为硫化氢的作用使心肌缺血、冠状动脉痉挛、心肌细胞内氧化障碍所导致的。
4、硫化氢的危害之继发性缺氧
硫化氢还会引起呼吸暂停或者是肺水肿，而这些因素又会导致血液当中的氧气含量降低，进而造成继发性缺氧的情况发生，而继发性缺氧则会疾病的症状加重，还会造成神经系统症状持久以及身体个部分器官的衰竭。
参考资料:硫化氢-百度百科
氢化硫(S2H)与硫化氢(H2S)的区别是H和S的位置和数量不一样，氢化硫有烧草的灰味，呈灰白色。
LZ您好
请不要瞎编化学方程式
S最外层6个电子，所以在获得2个电子(或共享2个电子)为稳定结构，当然，丢4个或者6个电子也行
H最外层1个电子，所以最多会获得或者失去1个电子
所以你给我解释S2H，H得2个电子是玩什么飞机?！
硫化氢气体对于自来水有多大影响 ？
由于污水处理厂的特殊性，在生产运行过程中势必会产生包含硫化氢、氨气在内的恶臭气体，污染环境空气，影响人的感官，在气体浓度较高的情况下，甚至危害到人的身体健康，本文主要介绍了硫化氢对污水处理厂的影响以及某污水处理厂所采取的防护措施。
关键词：污水处理；硫化氢；危害；防护
1 概述
硫化氢（H2S）是一种剧毒无色易燃的有害神经毒剂，其中毒原理与氰化物中毒类似[1]，与细胞色素氧化酶（Cytaa3）之血红素的高价铁（Fe3+）结合，Cytaa3 Fe3+不能还原为Cytaa3 Fe2+，细胞呼吸链电子传递于是中断，使细胞失去利用氧气进行氧化磷酸化和产生能量的能力，导致内窒息而中毒。
2 硫化氢来源与危害
某污水处理厂是化工园区的主要公共服务配套设施，主要针对园区化工企业污水集中处理，处理能力3万吨/日，采用水解+好样活性污泥法+物化处理工艺。
污水处理厂H2S主要来源有进水区集水井、调节水解池、水解沉淀池和污泥处置区等厌氧环境区域，其产生途径主要有[2]：（1）硫酸盐还原细菌（SRB）作用，硫酸盐还原细菌在极低的氧化还原电位（-200mV~-300mV）下，以H2、乳酸盐、脂肪酸、乙醇等为电子供体，NH3为氮源，将硫酸盐还原成H2S；（2）含硫有机物的水解，如半胱氨酸、胱氨酸、甲硫氨酸等水解生成H2S，其中，硫酸盐还原菌的还原作用是H2S的主要成因。H2S接触的主要途径是吸入，各浓度条件下硫化氢对人体的危害见表1。
由表1可知，H2S为一种快速作用的有毒物质，在低浓度的情况下，会刺激人的呼吸系统和眼睛，在高浓度情况下，会使呼吸道麻痹，造成“闪电死亡”。在日常工作中，必须注意H2S气体在浓度较低的情况下，臭味与浓度成正比，当H2S气体浓度大于10mg/m3后，臭味与H2S气体浓度成反比，即浓度持续增加，臭味反而减弱。当H2S气体浓度处于较高情况下，可以很快引起嗅觉疲劳而不能察觉H2S气体的存在，因此，不能依靠臭味强烈程度判断H2S气体浓度。
3 硫化氢中毒高发原因
根据1990年1月1日至2003年6月31日我国职业病事故调查资料和报告数据显示，污水处理在H2S中毒死亡行业为第四位，死亡率达到41.80%，死亡率较高[3]，H2S中毒高发的原因主要有以下几点：
（1）企业不重视H2S职业中毒的预防和突发情况的应对，缺少对职业中毒的宣传教育，甚至为节约成本而忽视防止工作，给员工配备劣质不合格的防护工具；
（2）员工不了解H2S中毒的机理、预防和急救措施，在工作过程中，忽视防护工具的保护作用，不了解防护工具的正确使用方法，不佩戴防护工具或防护工具使用不当；
（3）由于生产工作疏忽，导致H2S气体大量外溢。
4 预防措施
某污水处理厂为避免H2S对周围环境的污染，保护厂内员工的生命健康，主要采取了以下措施，对员工日常工作进行防护，对H2S气体进行吸收处理，从源头避免H2S中毒事故的发生：
（1）加强对厂内工作人员的培训教育，使员工从思想上重视H2S的危害，提高自我防护意识，掌握H2S毒理过程和中毒特点，掌握一定的急救和自救知识；
（2）对厂内构筑物划定安全防范区域，张贴警示牌，注明危险性，密闭空间严谨入内，加强安全防范；
（3）厂内配有德尔格X-am7000便携式气体检测仪，可对硫化氢等有害气体进行检测，同时配有ST-FDX型橡胶防毒半面罩、针对氨气和硫化氢的四号滤毒盒，BD2000空气呼吸器等防护用品，定期对厂内工作人员进行安全培训，使员工了解设备的工作原理，掌握设备的使用方法，定期对防护设备进行检查维护，确保防护设备的正常使用；
高中一年级化学二氧化硫和氢化硫反应为什么生成硫单质
SO2中的S+4价，有氧化性，H2S中的S-2价，有强还原性，它们发生归中反应，只能生成S单质。（注：S的主要化合价为-2 , 0 , +4,+6)
化学方程式： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
