气态氢化物的稳定性通过形成气态氢化物的非金属元素的性质来比较。
形成气态氢化物的非金属元素非金属性越强，则气态氢化物的稳定性就越强。
例如：氟元素的非金属性大于氯元素、氯元素大于溴元素、溴元素大于碘元素，所以形成的气态氢化物，HF的稳定性大于HCl的稳定性、HCl的稳定性大于HBr的稳定性、HBr的稳定性大于HI的稳定性。
如何判断气态氢化物的稳定性？
气态氢化物稳定性按NH3、H2O、HF依次增强。气态氢化物的稳定性变化规律如下：
同周期元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
气态氢化物的稳定性如何判断？
核间距大小，即键长长短，由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断。键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高，如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。
当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高，如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。
扩展资料：
注意事项：
形成气态氢化物的非金属元素非金属性越强，则气态氢化物的稳定性就越强。
例如氟元素的非金属性大于氯元素、氯元素大于溴元素、溴元素大于碘元素，所以形成的气态氢化物，HF的稳定性大于HCl的稳定性、HCl的稳定性大于HBr的稳定性、HBr的稳定性大于HI的稳定性。
参考资料来源：百度百科-气态氢化物
气态氢化物怎么比较稳定性强弱？
考虑和氢原子结合的原子的电负性，元素周期表从左到右，原子半径逐渐减小，因此和氢结合的稳定性越来越强，比如H2O稳定性小于HF。同主族，电子层数不断增加，电负性逐渐减小，所以氢化物的稳定性越来越弱，比如H2S小于H2O
气态氢化物的稳定性指热稳定性吗？ 该如何判断其稳定性？
气态氢化物的稳定性是指气态氢化物受热是否易于分解的性质。
变化规律如下：
同周期元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。
其稳定性大小规律是：正盐的稳定性＞酸式盐的稳定性＞铵盐的稳定性＞碳酸，活泼金属的碳酸盐＞较不活泼的金属的碳酸盐，碳酸盐的稳定性＜硅酸盐。卤素含氧酸的稳定性。规律是：低价含氧酸＜高价含氧酸。卤化银对光的稳定性。
规律是：氟化银＞氯化银＞溴化银＞碘化银。碱的稳定性。其稳定性大小规律是：金属越活泼，其对应的碱越稳定。碳酸钠晶体在干燥的空气中不稳定，易风化。浓硝酸、次氯酸不稳定，见光、受热易分解。
扩展资料
分子中化学键的稳定性，另一种是说明其化学活泼性，如某物质化学性质稳定。一般规律是：分子中化学键的键能越大，越难发生反应。如硅的化学性质稳定，常温下不易与其它物质反应。氮气分子中键能大，化学性质稳定。
某类物质是否容易与另一物质发生化学反应而变质。如某类物质对空气的稳定性、对氧气的稳定性等。
常见的例子有活泼金属（钠、钾等）在空气中不稳定，易与空气中的氧气、水等反应。苯酚对氧气不稳定，在空气中久置易氧化变粉红色。氧化亚铁对氧气、对热不稳定，易转化成四氧化三铁。氧化钠不稳定，在空气中受热，转化成过氧化钠等。强碱、浓硫酸不稳定，易吸收空气中的水份。
