气体摩尔体积与温度、压强有关。
温度为0℃和压强为101、325千帕情况，1摩尔气体为22、4升。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25度101千帕时气体摩尔体积为24、5升每摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。
请问影响气体摩尔体积的主要因素是什么？
气体摩尔体积大小的影响因素是（气体分子的大小、气体分子间的距离、气体分子的数目），其影响因素主要有（气体分子数目）。
气体分子间的距离一般较大，所以气体分子间的距离、气体分子的大小可以忽略不计。
摩尔体积的大小与什么有关？
气体的摩尔体积的大小应该是与温度和压强都有关。
压力和体积的关系式是克拉伯龙方程：PV=(m/M)RT。
P是气体的压强,单位为帕。
V是气体的体积。
m是气体的质量。
M是气体的摩尔质量，（m/M)为摩尔数。
R是气体普适恒量，R=8.31J/mol。
T 是气体的温度，单位为开尔文。
不过高中一般只要求知道标准条件下的气体摩尔体积，只要记住就行了。
同温同压下，气体摩尔体积与什么有关
因为物质的体积大小主要有三个因素决定
1构成物质微粒的多少
2粒子之间的距离
3粒子自身大小
气体由于粒子大小约小于分子间间距，所以忽略气体粒子大小。
分子数相同的气体,体积取决于分子间的距离,即温度压强.
同温同压下,气体体积取决于气体分子数.
只要温度压强一定,气体分子间的平均距离就一定,气体摩尔体积就是一个定值.
影响气体体积的因素是___，___．
V=nV m 中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关．
①当气体摩尔体积相同时，气体的物质的量越大，则气体的粒子数目越多，气体体积越大；
②当气体的粒子数目相同时，气体摩尔体积的数值越大，则气体的体积越大．而气体摩尔体积大小取决于分子间距离．
故答案为：粒子数目，分子间距离．
温度与气体摩尔体积关系？
pv=nRT
摩尔体积就是令n=1
1mol的气体所占的体积
得到v=RT/p
所以在压强一定的情况下
气体摩尔体积与温度成正比
单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。相同体积的气体其含有的粒子数也相同。
气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。
定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，气体摩尔体积之间有什么关系？
物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数：n=N/NA
物质的量=物质的质量/摩尔质量：n=m/M
物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/Vₘ
所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。
物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——Vₘ——L/mol——22.4L/mol。
扩展资料：
一、阿伏加德罗常数
NA原以0.012kgC-1所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。
1、1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
2、应用阿伏伽德罗定律及理论时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。
二、与粒子数的关系
n=N/NA，满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.
如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。
三、摩尔质量
1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n) 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M，2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
ρ关系：W=（C*M）/（1000*ρ）×100%
拓展：C=（1000·w·ρ）/M
参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积
参考资料来源：百度百科-物质的量
决定气体体积大小的主要因素
标准状况下,任何气体的气体摩尔体积都是22.4 L/mol
即1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都是22.4 L
决定气体体积大小的主要因素是分子间的距离,不是分子的大小.
决定固体、液体体积大小的主要因素才是分子体积的大小
