标准清况下，气体的体积比等于物质的量之比。
当气体的物质的量一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小、温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
测量方法：
1、直接测量法，直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。
2、间接测量法，间接测量法是指利用气体将液体排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为，用导管
气体体积分数该怎么计算？
气体的体积分数就是用气体的体积比上总气体的体积。
一般是相同的条件，气体的体积之比是等于物质的量之比的，所以是可以用气体的物质的量，除以总的气体的物质的量计算的
气体体积分数=n(所求物质的量)/n(总物质的量)。
例如：一个恒容的1L容器里充有1mol氮气和1mol氧气的混合气体，那么氮气的气体体积分数是百分之50。在1L的容器里氮气和氧气各1mol，氮气：1/2=0.5。
扩展资料：
体积分数的计算公式：体积分数=混合气体中某物质的体积/混合气体的体积*100%。
浓度是溶液中溶剂和溶质的相对含量。体积分数是一种常用的溶液浓度的表示方法。体积分数φB定义为：在某温度和压力下,纯物质B的体积VB除以混合物中各组分纯物质的体积之和V。
对于溶质为液体的溶液，忽略混溶时的体积变化，计算时用溶质的体积除以溶液的体积。例如，消毒酒精φ（C2H5OH）=0.75，表示用75 ml纯乙醇加水至100 mL配制而成。
参考资料来源：百度百科-体积分数
为什么同温同压下，气体的体积比就等于它
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。
公式：PV=nRT，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。
推论：
（1）同温同压下， （气体体积比等于物质的量之比）
（2）同温同体积时， （压强比等于物质的量之比等于分子数之比）
（3）同温同压等质量时，
（4）同温同压时，M1/M2=P1/P2
中考！！气体体积比等于分子个数比吗？体积比是什么
如果是自由空间的气体，可以认为气体体积比等于分子个数比，在0℃和标准大气压下，1mol气体体积大约都为22.4升（当然物质的量可能要到高中学），如果好理解的话你只要记住这个结论就行，到高中你自然能理解。
为啥 体积比就是摩尔质量比?
1.在相同条件下（同温同压时）,等质量的任何气体其体积之比等于气体的摩尔质量的反比.推导：PV=nRT P V=（ m /M） RT （ 黑体字部分量相同） V1/V2=M2/M1 2.在相同条件下（同温同压时）,任何气体的物质的量之比等于气体的体积之比.
为什么同温同压下，气体的体积比就等于它们的物质的量
理想气体状态方程：
pV=nRT
V=nRT/p
同温同压下,T,p相同,R为常数，则体积比：
V1/V2=n1/n2
即：
同温同压下，气体的体积比就等于它们的物质的量
n为气体的物质的量.
同温同压下 为什么气体体积比等于物质的量之比 摩尔质量等于密度比 解释得详细点 谢谢
同温同压下气体摩尔体积相同。由V/n=Vm
得出
气体体积比等于物质的量之比。
再有密度乘以体积=m
m=M*n
再代入V=Vm*n就有
m=M*n=密度乘以Vm*n
为什么在相同条件下，气体体积之比就等于气体物质的量之比也等于反应计量数之比？
解析： 根据理想气态方程：
PV=nRT R是常数
当同T同P下，气体体积之比就等于气体物质的量之比，即V1/V2=n1/n2
又因为n=N/NA NA是常数，所以N1/N2=n1/n2 即物质的量之比也等于反应计量数之比。
注：PV=nRT 三同必一同，二同必成比例。
祝学习进步！！！
